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[熱化學方程式]

(1)熱化學方程式的概念：表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式．

(2)書寫熱化學方程式時應(yīng)注意的問題：

①需注明反應(yīng)的溫度和壓強．因為反應(yīng)的溫度和壓強不同時，其△H也不同．若不注明時，則是指在101kPa和25℃時的數(shù)據(jù)．

②反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)要注明．同一化學反應(yīng)，若物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，則反應(yīng)熱就不同．例如：

H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g)          △H＝－241.8kJ·mol—1

H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l)          △H＝－285.8kJ·mol—1

比較上述兩個反應(yīng)可知，由H2與O2反應(yīng)生成1 mol H2O(l)比生成1 mol H2O(g)多放出44 kJ·mol—1的熱量．

③反應(yīng)熱寫在化學方程式的右邊．放熱時△H用“－”，吸熱時△H用“＋”．

例如：  H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g) －241.8kJ·mol—1

④熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，而只表示物質(zhì)的量(mol)，因此，它可用分數(shù)表示．對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當化學計量數(shù)不同時，其△H也不同．例如：

2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g)          △Hl＝－483.6 kJ·mol—1

H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g)          △H2＝－241.8kJ·mol—1

顯然，△Hl＝2△H2．

*[蓋斯定律]  對于任何一個化學反應(yīng)，不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的．也就是說，化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)．如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的．